KD Menjelaskan konfigurasi elektron danpola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik Kimia Kelas 10 Semester 1 _Miss Natalia_Partikel dasar penyusun atomProton [11 ] → + → Goldstein tahun 1886Proton bermuatan +1 dan mempunyai massa 1,007 sma satuanmassa atom atau 1,6726231 x 10-24 gramNeutron [01 ] → netral→ Chadwick tahun 1932Neutron bermuatan netral tidak bermuatan dan mempunyaimassa 1,008 sma atau 1,6749544 x 10-24 gramElektron [01 ] → - → Thomson tahun 1887Elektron bermuatan -1 dan massa 5,4 x 10-4 sma atau 9,1093897 x10-28 gramAtom terdiri dari inti atom dan kulit berupa awan elektron. Dikarenakan massa elektronsangat kecil dibandingkan proton dan neutron maka elektron dianggap tidak bermassa. Massa atom = Jumlah Proton + Jumlah NeutronNomor atom Z• Henry Moseley 1920 Pada saat atom berada pada menyatakan jenis unsur keadaan netral, jumlah ditentukan oleh muatan elektron akan sama dengan positif inti atom jumlah jumlah proton. Jadi, nomor protonnya. Jumlah proton atom juga menentukan dalam suatu atom jumlah elektron dalam suatu menentukan jenis unsurnya. atom.• Jumlah proton khas bagi Nomor atom= jumlah proton setiap unsur. Artinya, atom- = jumlah elektron atom dari unsur yang sama mempunyai jumlah proton Z= p = e yang sama tetapi berbeda dari atom unsur Massa AJumlah proton dengan neutron dalam suatuatom disebut nomor massa. Massa Atom = Jumlah Proton + Jumlah NeutronA=Z+n N = A -ZNotasi susunan atom dan ion• Jumlah proton, elektron dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang notasi • Z= Nomor atom jumlah proton=jumlah elektron• A= Nomor massa jumlah proton + jumlah neutron• X= lambang unsurContoh Soal• • • No atom Z = 3 • No atom Z = 20• No Massa A = 7 • No Massa A = 40• Neutron = 7- 3 = 4 • Neutron = 40-20 = 20Atom Netral Jumlah proton = Jumlah elektron Spesi bermuatan positif Ion terbentukAtom Netral ION apabila terjadi perubahan pada jumlah elektron Spesi bermuatan negatifSaat atom netral melepaskanelektron maka atom tersebutakan kehilangan elektron dan membentuk ion positif kation • • Jumlah proton =11 • Jumlah elektron =11Muatan total = 11muatan proton + 11muatan elektronMuatan total = 11 +1 + 11 -1 =0 netralAtom Natrium Na melepaskan 1 elektron• ++ +Muatan total = 11muatan proton + 10muatan elektronMuatan total = 11 +1 + 10 -1 = +1 X = Lambang Unsur Z = Nomor Atom A = Nomor Massa M = muatan ionSaat atom menangkap 186 Jumlah proton = 8elektron maka elektron Jumlah elektron = 8pada atom akanbertambah dan Muatan total = 8muatan proton +membentuk ion negatif 8muatan elektronanion Muatan total = 8 +1 + 8 -1 = 0 netralAtom Oksigen menangkap 2 elektronMuatan total = 8muatan proton + 10muatan elektronMuatan total = 8 +1 + 10 -1 186 2- 2- = -2Latihan Soala. 199 b. 4200 2+c. 1273 d. 1362 2-Konfigurasi ElektronOrbital Jumlah Orbital Jumlah elektron maksimal s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14 Jenis orbitals sharp p principal d diffuse f fundamentalApakah semua kulit Ternyata, setiap kulit atom atom mempunyai memiliki jenis orbital yangorbital s, p, d dan f? orbital 1s 2 s, p 3 s, p, d 4 s, p, d, f 5 s, p, d, f 6 s, p, d, f 7 s, p, d, fKonfigurasi elektron menggambarkan penataan elektron-elektrondalam suatu atom. Konfigurasi elektron adalah khas untuk setiap cara menuliskankonfigurasi elektron menggunakandiagram orbital pada tabel di atas? Pada tahun 1936 Erwin Madelung mengemukakan bahwa “ elektron selalu menempati orbital dengan sub tingkat energi terendah terlebih dahulu”.Konfigurasi elektron dimulai dari orbital dengan sub tingkat energi paling rendah kemudianmenuju orbital dengan sub tingkat energi yang lebih tinggi. Konfigurasi elektron berdasarkan kenaikan sub tingkat energi orbital. Prinsip yang digunakan oleh Erwin Madelung ini disebut dengan Prinsip Aufbau yang artinya notasi atom yang mempunyai a. Nomor atom 37 dan nomor massa 85b. Nomor atom 19 dan jumlah neutron 20a. Z = 37 ; A = 85 b. Z = 19; n = 20 8375 A =n+Z = 20 + 19 = 39 1399 MENGULASKEMBALI…Tentukan notasi atom yang mempunyai a. Nomor atom 37 dan nomor massa 85b. Nomor atom 19 dan jumlah neutron 20a. Z = 37 ; A = 85 b. Z = 19; n = 20 8375 A =n+Z = 20 + 19 = 39 1399 Meringkas Konfigurasi Elektron AufbauMenggunakan konfigurasi elektron gas mulia2He = 1s2 Z < 1010Ne = 1s22s22p6 11< Z < 1818Ar = 1s22s22p63s23p6 19< Z < 3536Kr = 1s22s22p63s23p64s23d104p6 37< Z <539F = 1s22s22p5 → [He] 2s22p514Si = 1s22s22p63s23p2 → *Ne+ 3s23p221Sc = 1s22s22p63s23p64s23d1 → *Ar] 4s23d1Beberapa penyimpangan dari aturan umumKonfigurasi Elektron suatu atom adalah khas sehingga terdapatbeberapa atom yang konfigurasinya menyimpang dari aturan-aturan umum, misalnya Konfigurasi Elektron SpesialPEMBAHASAN SOALDiketahui ion X2- mempunyai 18 elektron dan 16 neutron. Nomoratom unsur tersebut adalah…X2- → e-= 18 ; n =16 A=p+nX → e-= 18 – 2 = 16 A = 16 + 16 A = 32 p = 16 ; n =163126 → 3162 PEMBAHASAN SOALTuliskan konfigurasi elektron dan Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, nilai keempat bilangankuantum dari atom berikut. L 01 2 3 4 5a. K Z=19b. Cu Z=29 Namac. Fe2+ Z=26d. Br Z=35 orbital s p d f GH19K = 1s22s22p63s23p64s1 → *Ar] 4s1 4s1 n=4 l=0 [l=0 maka m=0] m= 0 s = 21 ↑b. Cu Z=2929Cu= 1s22s22p63s23p64s23d9 → [Ar] 4s23d9 n=3 l=2 m = +1 s = ;12 n=3 l=2 m = +2 s = ;21c. Fe2+ Z=2626Fe= 1s22s22p63s23p64s23d6 → [Ar] 4s23d6 n=3 l=2 m = -2 s = ;12c. Fe2+26Fe2+ = 1s22s22p63s23p64s23d6 → [Ar]3d6 n=3 l=2 m = -2 s = ;12d. Br Z=35d. Br Z=3535Br= 1s22s22p63s23p64s23d10 4p5 4p5 n=4 l=1 m=0 s = ;12Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantumn=3, l=2, m=0 dan s= 12 ; nomor atom tersebut adalah…n=3 ; l=2 ; m=0 ; s= 21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f. L 01 2 3 4 5 Nama orbital s p d f GH3d31s22s22p63s23p64s23d3 → 23Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantumn=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 ; nomor atom tersebut adalah…n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f. L 01 2 3 4 5 Nama orbital s p d f GH4p41s22s22p63s23p64s23d104p4 → 34Jika elektron terakhir suatu unsur memiliki bilangan kuantumn=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 ; nomor atom tersebut adalah…n=4, l=1, m=-1 dan s= ;21 Nilai l ditandai dengan huruf s, p, d, f. L 01 2 3 4 5 Nama orbital s p d f GH4p41s22s22p63s23p64s23d104p4 → 34PERIODE Lajur-lajur horizontal dalam sistem Jumlah unsur Nomor atom Sistem periodik modern terdiri 1 2 1-2 atas 7 periode. 2 8 3-10 Periode 1, 2 dan 3 disebut 3 8 11-18 periode pendek. 4 18 19-36 Periode 4, 5, 6 dan 7 disebut 5 18 37-54 periode panjang. 6 32 55-86 7 32 87-118

Olehsebab itu, atom Na akan melepas 1 elektron. Karena kekurangan satu elektronnya maka atom Na menjadi bermuatan +1 atau ditulis Na + Pembentukan ion negatif Klor (Cl) Atom Cl memiliki nomor atom 17. Sehingga konfigurasi elektronnya 2 8 7. Agar stabil, maka kulit terluar atom Cl harus berjumlah 8. Oleh sebab itu, atom Cl akan menerima 1 elektron.

Misalnya NaCl dapat dibentuk dari atom Na dan Cl. Atom Na akan membentuk ion Na+ sebagai kation dan atom Cl membentuk ion Cl¯ sebagai anion. Bagaimanakah pembentukan ion natrium dan ion klorida? Atom natrium (Na) memiliki 11 proton dan 11 elektron. Atom natrium melepaskan 1 elektron sehingga atom natrium kekurangan elektron atau kelebihan proton.

^{Elektronelektron terluar ini disebut sebagai elektron valensi. Bila atom-atom suatu unsur bersenyawa dengan atom-atom unsur lain maka selalu terjadi perbahan dalam distribusi. Rumus kimia (juga disebut rumus molekul) adalah cara ringkas memberikan informasi menggenai atom-atom yang menyusun suatu senyawa kimiia tertentu. Untuk senyawa} IPeQB9.

3sjji1epym.pages.dev/37

3sjji1epym.pages.dev/293

3sjji1epym.pages.dev/220

3sjji1epym.pages.dev/338

3sjji1epym.pages.dev/353

3sjji1epym.pages.dev/163

3sjji1epym.pages.dev/53

3sjji1epym.pages.dev/71

3sjji1epym.pages.dev/271

sebuah atom natrium netral melepaskan elektron maka atom natrium akan